Pelarut Organik

Pelarut organik pengertian, Contoh dan tingkat kepolarannya. Berikut ini merupakan daftar pelarut organik lengkap dengan manfaat dan kepolarannya. Bahan kimia yang sering digunakan dalam praktikum di laboratorium kebanyakan berupa larutan. Larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan pelaru (solvent). Untuk menyatakan zat mana yang bertindak sebagai pelarut dapat dilihat dari zat mana yang lebih dominan dalam larutan tersebut.

Daftar Isi

Apa itu pelarut?

Pelarut merupakan zat berupa cairan yang digunakan sebagai media untuk melarutkan zat lain.

Bagaimana kriteria pelarut yang baik?

Kriteria umum dari pelarut yang baik adalah sebagai berikut:
1. Pelarut harus tidak reaktif (inert) terhadap kondisi reaksi.
2. Pelarut harus dapat melarutkan reaktan dan reagen.
3. Pelarut harus memiliki titik didih yang tepat.
4. Pelarut harus mudah dihilangkan pada saat akhir dari reaksi.

Apa itu pelarut organik?

Pelarut organik adalah pelarut yang umumnya mengandung atom karbon dalam molekulnya.

Pelarut yang umum yang sering digunakan dan menjadi primadona adalah air. Selain air, pelarut yang juga umum digunakan adalah pelarut organik. Salah satu contohnya adalah etanol. Banyak yang tidak mengetahui, ternyata etanol merupakan pelarut yang serbaguna. Etanol dapat menyatu dengan air dengan sebagian besar bahan organik yang bersifat cair termasuk zat cair non polar seperti hidrokarbon alifatik. Selain itu, etanol juga digunakan sebagai pelarut dalam obat-obatan.

Menurut Sudarmadji (1989), pelarut organik berdasakan konstanta elektrikum dapat dibedakan menjadi dua yaitu pelarut polar dan pelarut non polar. Konstanta dielektrikum dinyatakan sebagai gaya tolak menolak antara dua pertikel yang bermuatan listrik dalam suatu molekul. Semakin tinggi konstanta dielektrikumnya maka pelarut bersifat semakin polar.

Kelompok Pelarut Organik Berdasarkan Gugus Fungsionalnya :

1. Hidrokarbon alifatik contoh: n-heksana
2. Hidrokarbon alisiklik contoh: sikloheksana
3. Hidrokarbon aromatik contoh: benzena
4. Hidrokarbon yang mengandung halogen contoh: metil klorida
5. Alkohol contoh: etil alkohol
6. Aldehid contoh : formaldehid
7. Keton contoh: aseton
8. Ester contoh: etil asetat
9. Eter contoh: dietil eter
10. Amina contoh: aniline
11. Dan yang tidak termasuk kedalam golongan senyawaan misalnya karbon disulfida.

Urutan Tingkat Kepolaran Pelarut Organik

No.	Pelarut	Rumus Kimia	Tingkat Kepolaran	Densitas (g/mL)
1.	Sikloheksana	C6H12	0,006	0,7739
2.	Pentana	C5H12	0,009	0,626
3.	Heksana	C6H14	0,009	0,659
4.	Heptana	C7H16	0,012	0,684
5.	Karbon Tetraklorida	CCl4	0,052	1,594
6.	Karbon Disulfida	CS2	0,065	1,594
7.	p-Silne	C8H10	0,074	0,861
8.	Toluena	C7H8	0,099	0,867
9.	Benzena	C6H6	0,111	0,8765
10.	Eter	C4H10O2	0,117	0,713
11.	Metil t-Butil Eter	C5H12O	0,124	0,741
12.	Dietil Amina	C4H11N	0,145	0,706
13.	1,4-Dioksana	C4H8O2	0,164	1,033
14.	N,N-Dimetil Anilina	C8H11N	0,179	0,956
15.	Klorobenzena	C6H5Cl	0,188	1,1058
16.	Anisole	C7H8O	0,198	0,996
17.	Tetrahidrofuran	C4H8O	0,207	0,8833
18.	Etil Asetat	C4H8O2	0,228	0,895
19.	Etil Benzoat	C9H10O2	0,228	1,047
20.	1,2-Dimetoksi Etana	C4H10O2	0,231	0,8637
21.	Diglyme	C6H14O3	0,244	0,943
22.	Metil Asetat	C4H6O2	0,253	0,933
23.	Kloroform	CHCl3	0,259	1,4788
24.	3-Pentanone	C5H12O	0,265	0,814
25.	1,1-Dikloroetana	C2H4Cl2	0,269	1,176
26.	di-n-butil-pentalate	C16H22O4	0,272	1,049
27.	Sikloheksanone	C6H10O	0,281	0,982
28.	Piridina	C5H5N	0,302	0,982
29.	Metilena Klorida	CH2Cl2	0,309	1,326
30.	2-butanone	C4H8O	0,327	0,7999
31.	Aseton	C3H6O	0,355	0,7845
32.	Dimetil-Formamide	C3H7NO	0,386	0,9445
33.	t-butil alkohol	C4H10O	0,389	0,7887
34.	Dimetil Sulfoksida	C2H6OS	0,444	1,092
35.	Asetonitril	C2H3N	0,460	0,7857
36.	2-butanol	C4H10O	0,506	0,8063
37.	2-Propanol	C3H8O	0,546	0,785
38.	1-butanol	C4H10O	0,586	0,8095
39.	1-Propanol	C3H8O	0,617	0,803
40.	Asam Asetat	C2H4O2	0,648	1,0446
41.	Etanol	C2H6O	0,654	0,789
42.	Dietilena Glikol	C4H10O3	0,713	1,1197
43.	Metanol	CH4O	0,762	0,791