Laporan Praktikum Permanganometri

Laporan Praktikum Permanganometri berikut ini merupakan laporan yang admin susun dari berbagai sumber dan referensi, semoga laporan ini dapat membantu pembaca semuanya.

BAB I PENDAHULUAN

Tujuan

Adapun tujuan dalam Praktikum Permanganometri ini yakni:

• Untuk Menentukan kadar besi (Fe) dengan cara permanganometri

Latar Belakang

Permanganometri merupakan cara atau metode titrasi yang memakai bahan kalium permanganat. Zat kalium permanganat tersebut merupakan oksidator yang kuat yang dimanfaatkan sebagai titran. Dasar yang digunakan dalam titrasi ini ialah reaksi oksidasi dengan ion permanganat. Mangan bisa mempunyai keadaan oksidasi +2, +3, +4, +6, dan +7, sehingga reaksinya akan beranekaragam.

Titrasi ini biasanya dilakukan pada keadaan yang asam supaya lebih mudah dalam mengamati titik akhirnya. Yang bertindak sebagai indikator dalam titrasi ini adalah kalium permanganat. Fokus reaksi ini yaitu pada reaksi reduksi serta oksidasi yang terjadi antara bahan baku tertentu dengan KMnO₄. Sebenarnya suatu reaksi dengan KMnO₄ sudah sangat populer ratusan tahun yang lalu.

Pada umumnya titrasi akan dilakukan secara langsung dengan bahan yang mampu dioksidasi, salah satunya ialah Fe+. Pada praktikum ini akan dilakukan sebuah titrasi redoks dengan memakai bahan kalium permanganat (KMnO₄) untuk mengukur kadar Fe. Dengan begitu, diharapkan dapat memahami cara menentukan kadar konsentrasi pada larutan tertentu.

BAB II KAJIAN PUSTAKA

A. Pengertian Permanganometri

Permanganometri adalah sebuah titrasi yang didasarkan pada reaksi kalium permanganat (KMnO₄). Prinsip yang dipakai dalam titrasi ini yakni berdasarkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Jadi dapat dikatakan bahwa permanganometri juga didasarkan pada reaksi redoks. Yang bertindak sebagai oksidator adalah ion MnO₄^– dan akan berubah menjadi ion Mn²⁺.

Pada umumnya metode titrasi yang satu ini dimanfaatkan untuk menentukan kadar besi atau oksalat dalam suatu sampel. Titran yang dipakai dalam permanganometri berupa kalium permanganat. Hal tersebut dikarenakan kalium permanganat mudah didapatkan dan tidak membutuhkan indikator.

Permanganat mampu memberikan warna merah muda yang sangat jelas pada suatu larutan meskipun hanya setetes. Warna merah muda tersebut bertujuan untuk menunjukkan bahwa dalam larutan kelebihan pereaksi.  Selain itu, timbulnya warna merah muda menandakan bahwa titrasi telah berakhir akibat kelebihan permanganat (Rahayu, 2012).

Berikut reaksi yang terjadi pada pembakuan kalium permanganat dengan memakai natrium oksalat:

5C₂O₄^– + 2MnO₄^– + 16H⁺ → 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

B. Kalium Permanganat

Kalium permanganat merupakan oksidator yang sangat kuat serta tidak membutuhkan indikator. Akan tetapi, kalium permanganat memiliki kelemahan apabila berada pada larutan HCl. Cl^– dapat teroksidasi serta kestabilannya akan menjadi terbatas.  Pada umumnya kalium permanganat dipakai pada medium yang asam, yakni:

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4 H₂O                  E° = 1,51 V

Reaksi oksidasi kalium permanganat  pada H₂C₂O₄ berjalan sangat lambat ketika berada pada temperatur ruang. Sedangkan pada reaksi As (III) akan membutuhkan katalis. Permanganat memiliki titik akhir yang tidak permanen serta akan kehilangan warna karena adanya reaksi:

2 MnO₄^– + 3 Mn²⁺ + 2 H₂O → 5 MnO₂ + 4 H⁺

         ungu                               tidak berwarna

Larutan dalam air tidak stabil dan air teroksidasi dengan cara:

4 MnO₄^– + 2 H₂O → 4 MnO₂ + 3 O₂ + 4 OH^–

C. Prinsip Titrasi Permanganometri

Titrasi permanganometri didasarkan pada reaksi redoks, dimana yang bertindak sebagai oksidator ialah MnO₄^– . Pada suasana asam ion MnO₄^– akan berganti menjadi ion Mn²⁺. Pada umumnya titrasi permanganometri dimanfaatkan untuk menentukan kadar besi atau oksalat dalam sebuah sampel.

Titran yang digunakan dalam titrasi ini ialah kalium permanganat. Digunakannya kalium permanganat karena mudah didapatkan dan tidak membutuhkan indikator. Akan tetapi, jika yang digunakan merupakan larutan yang sangat encer maka dibutuhkan sebuah indikator.

Setetes permanganat dapat memunculkan warna merah muda yang sangat jelas ketika proses titrasi berlangsung. Warna merah muda yang muncul bermanfaat sebagai petunjuk bahwa suatu larutan telah kelebihan pereaksi (Arga, 2011).

D. Standar-standar Primer Permanganat

1. Natrium Oksalat

Senyawa natrium oksalat adalah standar primer yang bagus untuk permanganat ketika larutannya bersifat asam. Natrium oksalat bisa didapatkan melalui pemurnian yang tinggi, non higroskopis, dan pengeringan. Biasanya larutan harus dipanaskan hingga 60 °C karena pada suhu ruangan reaksi dengan permanganat berjalan lambat.

2. Besi

Standar primer yang digunakan pada metode permanganat dapat juga berupa besi. Akan tetapi, besi yang dipakai harus memiliki tingkat kemurnian yang sangat tinggi. Unsur besi dapat larut pada asam klorida yang encer. Pada proses pelarutan akan mengubah besi (III) menjadi besi (II).

Keberadaan besi sangat dibutuhkan untuk mempercepat jalannya oksidasi. Hal ini dikarenakan pada suhu ruang oksidasi ion klorida oleh permanganat sangat lambat.

BAB III METODE PENELITIAN

A. Waktu dan Tempat

Praktikum permanganometri ini dilakukan pada:

• Hari : Sabtu
• Tanggal : 31 Oktober 2020
• Tempat : Laboratorium Kimia

B. Alat dan Bahan

Berikut ini merupakan alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum permanganometri ini:

[su_box title=”Alat + Bahan” style=”soft” box_color=”#1c7906″ title_color=”#ffffff”]

Alat

• Buret
• Statif dan klem
• Penangas
• Termometer
• Gelas ukur
• Erlenmeyer
• Beaker glass
• Pipet tetes
• Corong
• Bunsen
• Kasa penangas air
• Neraca digital
• Batang spanduk
• Spatula

Bahan

• Kalium permanganat (KMnO₄)
• Asam Oksalat (H₂C₂O₄)
• Asam Sulfat (H₂SO₄)
• Asam Fosfat (H₃PO₄)
• Besi (III) Klorida (FeCl₃)
• Air (H₂O)[/su_box]

C. Prosedur Kerja atau Cara Kerja

Berikut berbagai langkah dalam praktikum permanganometri:

1. Penyiapan Larutan KMnO₄ 0,05 N

1. Timbang kristal KMnO₄ sebanyak 0,79 gram dan masukkan ke dalam beaker glass.
2. Menambahkan aquades atau air ke dalam beaker glass sampai 100 ml.
3. Mengaduk larutan hingga rata dan tunggu sampai larutan mendidih.
4. Pada saat sudah mendidih, segera dinginkan larutan.

2. Standarisasi Larutan KMnO₄ 0,05 N

1. Memasukkan larutan H₂C₂O₄ 0,05 N sebanyak 10 ml ke dalam tabung erlenmeyer.
2. Mencampurkan larutan H₂SO₄ 1 N ke dalam 10 ml larutan H₂C₂O₄ 0,05 N.
3. Menitrasi dengan menggunakan larutan KMnO₄ sampai muncul warna merah muda yang stabil.
4. Mencatat volume KMnO₄ yang digunakan.
5. Mengulangi percobaan minimal sebanyak 3 kali.
6. Menghitung konsentrasi KMnO_4.

3. Penentuan Kadar Besi (Fe)

1. Memasukkan sampe Fe 0,01 N ke dalam erlenmeyer sebanyak 10 ml.
2. Menambahkan 10 ml H₂SO₄1 N dan 2 ml H₃PO₄ 85%.
3. Melakukan titrasi secara pelan-pelan dengan memakai larutan KMnO₄ 0,05 N sampai muncul warna merah muda yang stabil.
4. Mencatat volume KMnO₄ yang digunakan.
5. Mengulangi percobaan minimal sebanyak 3 kali.
6. Menghitung kadar Fe yang ada pada sampel.

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Percobaan

1. Penyiapan Larutan KMnO₄ 0,05 N

Massa KMnO4 (gram)	BM KMnO4 (gram/mol)	Volume H2O (ml)	Normalitas KMnO4
0,79 gram	158 gram/mol	100 ml	0,05 N

2. Standarisasi Larutan KMnO₄ 0,05 N

3. Penentuan Kadar Fe

B. Pembahasan

Persamaan reaksi dalam pembuatan larutan KMnO₄ 0,05 N dengan melarutkan 0,79 gram pada 100 ml air ialah sebagai berikut:

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5 e^– → Mn²⁺ + 4 H₂O

Pada praktikum ini diperoleh KMnO₄ dengan konsentrasi sebesar 0,0375 N. Percobaan standarisasi larutan KMnO₄ bisa diralat sebesar 25%. Adanya ralat tersebut disebabkan oleh praktikan yang kurang teliti pada saat titrasi atau perhitungan dilakukan.

Penentuan kadar Fe yang dilakukan dalam percobaan ialah dari larutan FeCl₃ 0,01 N. Terdapat konsentrasi Fe serta dalam percobaan didapatkan konsentrasi Fe sebanyak 0,00167 N. Adapun persen ralat dalam penentuan kadar Fe, yakni sebesar 83,33% yang dikarenakan praktikan yang kurang teliti.

Berikut persamaan reaksi yang terjadi pada larutan KMnO₄ dengan sampel Fe:

5 Fe²⁺ + MnO₄^– + 8 H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

Besarnya persen ralat yang didapatkan dalam praktikum ini dikarenakan beberapa hal, yakni:

1. Larutan pentiter KMnO₄ pada buret

Apabila waktu percobaan lama maka larutan KMnO₄ yang ada dalam buret akan terurai menjadi MnO₂. Hal tersebut juga dipengaruhi oleh paparan sinar matahari. Dengan begitu, pada akhir titrasi akan didapatkan pembentukan prespirat dengan warna coklat. Seharusnya warnanya yang dihasilkan dalam titrasi ini adalah merah muda.

Persamaan reaksinya ialah:

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

2. Penambahan KMnO₄ yang terlalu cepat pada larutan

Pemberian KMnO₄ yang terlalu cepat pada larutan campuran antara H₂C₂O₄ dan H₂SO₄ yang sebelumnya dipanaskan terlebih dahulu mengakibatkan terjadinya reaksi antara MnO₄^– dengan Mn²⁺.

2MnO₄^– + 3Mn²⁺ + 2H₂O ↔ 5MnO₂ + 4H⁺

3. Penambahan KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan

Pemberian KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan campuran antara H₂C₂O₄ dan H₂SO₄ yang sebelumnya dipanaskan akan menyebabkan kehilangan oksalat. Hal ini dikarenakan adanya pembentukan peroksida yang nantinya terurai menjadi air:

H₂C₂O₄ + O₂ ↔ H₂O₂ + 2CO₂

BAB V PENUTUP

Kesimpulan

Pada Praktikum Permanganometri ini didapatkan beberapa kesimpulan, yaitu:

1. Titrasi permanganometri harus dilakukan pada suasana yang cenderung asam agar tidak terjadi secara bolak-balik.
2. Larutan KMnO₄ mempunyai peran sebagai indikator yang otomatis. Hal ini dikarenakan larutan KMnO₄ bisa membuat perubahan warna pada larutan yang sedang dititrasi sehingga tercapai keseimbangan.
3. KMnO₄ 0,05 N dapat dibuat dengan cara melarutkan 0,79 gram pada 100 ml air.
4. Standarisasi larutan KMnO₄ dapat dilakukan dengan asam sulfat dan asam oksalat ketika suhu mencapai 75 derajat celcius. Pada standarisasi KMnO₄ didapatkan konsentrasi KMnO₄ sebesar 0,0375 N dengan penugasan 0,05 N serta ralat sebesar 25%.
5. Didapatkan konsentrasi Fe sebesar 0,00167 N dengan konsentrasi penugasan 0,01 N serta ralat sebesar 83,33%.

Daftar Pustaka

Adapun Daftar Rujukan Berbagai sumber diatas, adalah sebagai berikut:

• Arga, Puput. 2011. Titrasi Permanganometri. http://syadharzyarga.blogspot.com/. Diakses pada tanggal 23 Maret 2014. 
• Rahayu, leni. 2011. Hubungan Pendidikan Orang Tua Dengan Perubahan Status Stunting Dari Usia 6-12 Bulan Ke Usia 3-4 Tahun. http://lemlit.uhamka.ac.id/files/makalah7leni.pdf. Diakses 6 Mei 2012

Download Laporan Praktikum (PDF)

Anda Dapat Mendownload laporan Praktikum Praktikum Permanganometri ini dalam format PDF dengan mengklik tombol download dibawah ini.

[su_spoiler title=”Download / Unduh” style=”fancy” icon=”chevron-circle”]

Download File
PDF (89 KB)[/su_spoiler]